О возможности получения СО и карбида кальция при использовании карбоната кальция (СаСО₃ – известняк, мел, мраморная крошка и пр.) и угля.

Известно, что СаСО₃ при нагревании до определённой температуры разлагается на СаО и СО₂.

Эта реакция требует подвода тепла в количестве около 42.7 ккал/моль  или около 178.48 кдж. Известно, что СаО взаимодействует с углём.

Эта реакция требует затрат энергии в 112 ккал/моль или около 468.12 кдж. 

Известно, что СО₂ при определённых условиях взаимодействует с углём.

Можно сказать, что по реакции уголь горит в кислороде углекислого газа. Когда при горении угля получают СО, а не СО₂, то говорят, что уголь горит при недостатке кислорода, подразумевая, что углерод может присоединять не один атом кислорода, а два атома кислорода. По этой причине СО является топливом, дающим тепло при его сгорании с образованием СО₂. Обычно для получения тепла при наличии угля, уголь сжигают в кислороде воздуха.

При сгорании угля выделяется тепло в количестве около 392.92 кдж.  Для  реакции уголь и углекислый газ  нагревают до определённой температуры, после чего реакция идёт сама по себе. Так как  СО₂ выделяется при нагревании из СаСО₃, то напрашивается мысль об использовании карбоната кальция для получения СО₂, тем более, что СО₂  в  карбонате кальция содержится 44% (в моле карбоната кальция (100 грамм) углекислого газа содержится 44 грамма). В этом смысле СаСО₃ является складом СО₂. СаСО₃ можно и нужно использовать для получения из него углекислого газа, который можно использовать  в качестве топлива.

На основе изложенного предлагается осуществлять взаимодействие угля с карбонатом кальция, по реакциям,  указанным выше при определённых условиях  в УТЭ (универсальный тепловой элемент),  в котором получают высокую температуру при нагреве СВ (специальное вещество) током проходящим по спирали, расположенной непосредственно в СВ. При этом и будут иметь место реакции.

В результате  осуществления данных реакций получим СО и карбид кальция, но конечно же при определённых условиях.

 Есть смысл проводить эти реакции в СВ (специальное вещество), которое увеличивает свою электропроводность при нагреве и тем сильнее, чем сильнее будет его нагрев. Об СВ подробнее упоминается в других идеях. УТЭ может иметь малые размеры. Размеры УТЭ будут зависеть от его производительности.

Нагревать СаСО₃ для его разложения с помощью СВ легче и проще, чем нагревать его без СВ,  т.к после нагрева СВ до определённой температуры, поддерживать требуемую температуру можно регулировкой силы тока в УТЭ. Дать более подробное описание способа использования СаСО₃  и угля для получения СО и карбида кальция здесь не представляется возможным.